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【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为________

(2)该气体所含原子总数为________

(3)该气体在标准状况下的体积为________

(4)该气体在标准状况下的密度为________

(5)该气体一个分子的质量为________

【答案】mol Lg/Lg

【解析】

(1)mg某气体的物质的量为=mol,故答案为:mol;

(2)因为一个分子中含两个原子,所以含有的原子数为分子数的2倍,即原子数为mol×NAmol-1=,故答案为:

(3)该体积的体积为mol×22.4L/mol=L,故答案为:L;

(4)标况下密度为=g/L,故答案为:g/L;

(5)该气体一个分子的质量==g,故答案为:g。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油产品中除含有H2S外,还含有各种形态的有机硫,如COS、CH3SH。回答下列问题:

(1)CH3SH(甲硫醇)的电子式为________

(2)一种脱硫工艺为:真空K2CO3克劳斯法。

K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。

已知下列热化学方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2H2S气体反应生成S(s),则该反应的热化学方程式为__________

(3)Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________

(4)COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化,在其它条件相同时,改变反应温度,测得COS水解转化率如图1所示;某温度时,在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)0.1molCOS,COS的平衡转化率如图2所示。

1活性α-Al2O3催化水解,随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________

由图2可知,P点时平衡常数为K=______(填数字)。

活性α-Al2O3催化水解,为提高COS的转化率可采取的措施是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国古代在西汉《淮南子·万毕术》一书中有湿法炼铜的文字记载:曾青得铁则化铜铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。

回答下列问题

(1)铁原子的外围电子排布图为___________

(2)FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血红色溶液。

写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子:_____________。(两个)

铁原子的堆积方式如右图()所示,其晶胞特征如右图()所示,原子之间相互位置关系的平面图如右图()所示已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为:____________。(用字母π表示)

(3)含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于实验室的定性检验,检验Fe2+离子的离子方程式为:___________

(4)一水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O为蓝色正交晶体,常用作杀虫剂、媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为:___________。(用元素符号作答)

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中存在的化学键有___________ (填编号)

a金属键 b离子键 c氢键 d配位键 e极性键 f非极性键

③NH3分子的VSEPR模型为:___________;SO42-S___________杂化。

(5)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为______g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(  )

A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B. 80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 0.5 mol/LNaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 醋酸和氢氧化钠的中和反应

C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生物体中的催化剂是 ( )

A. 糖类 B. 脂肪 C. 核酸 D. 酶蛋白

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列三个反应:

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是( )

A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2Fe3+CoCl2

B. 根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是某同学对有关物质进行的分类:

(1)每组分类均有错误,其错误的物质分别是________________________________(填化学式)。

(2)化工生产中常常用到三酸两碱”,“三酸指硝酸、硫酸和盐酸,两碱指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是__________________(填化学式);

三酸两碱之间均可反应,请用化学方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应:________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,乙为电解饱和MgCl2溶液的装置,其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)乙中产生4 mol Cl2

C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OH

D. 甲中A处通入CH4,电极反应式为CH410OH8e =7H2O

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