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    20．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
    B．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗
    C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

    分析 A．镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀；
    B．金属银在空气中发生化学腐蚀生成氧化银而变黑；
    C．干燥的土壤中没有电解质溶液；
    D．Zn、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护．

    解答 解：A．镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A不选；
    B．金属银在空气中能够在空气中被氧化生成黑色的硫化银而变黑，此过程属于普通化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B选；
    C．干燥的土壤中没有电解质溶液，不能形成原电池反应，埋在潮湿土壤里易形成原电池反应，所以埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故C不选；
    D．Zn、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护，所以为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，与电化学腐蚀有关，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．体积相同，浓度都为 0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸分别与体积相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反应，两者速率相同
    B．用锌和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜固体会使生成氢气的速率加快
    C．Mg粉和Al粉分别与0.1 mol•L-1的NaOH溶液反应，Mg粉反应速率快
    D．相同温度下，大理石块与大理石粉分别与盐酸反应，大理石块的反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质不能由单质间直接化合得到的是（　　）
    A．FeSB．Na2O2C．CuSD．Mg3N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
    D．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是C（填序号）
    A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）
    实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    （1）醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等．
    （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
    （6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．
    （7）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．在熔融状态下，1molNa2O2 完全电离出的离子数目为 3NA
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    C．在标准状况下，22.4LCH4与 18 gH2O 所含有的电子数均为 10NA
    D．含 1mol Cl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．产生丁达尔现象B．分散质粒子直径 在1-100nm之间
    C．胶体微粒不能透过半透膜D．加热会聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32-
    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    D．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

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