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    根据如图实验现象，所得结论不正确的是

    实验实验现象结论
    A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu
    B烧瓶内颜色深浅不同说明：2NO2（g）=N2O4（g）；△H＜0
    C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶度积（Ksp）：AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D
    D
    分析：A．原电池中，较为活泼的金属作负极；
    B．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮无色，根据颜色变化可知平衡发生移动；
    C．溶度积越小，物质的溶解性越小；
    D．比较非金属性，应用元素对应的最高价氧化物的水化物．
    解答：A．原电池中，较为活泼的金属作负极，左边烧杯中铁表面有气泡，说明Al比Fe活泼，右边烧杯中铜表面有气泡，说明Fe比Cu活泼，故A正确；
    B．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮无色，加热向生产二氧化氮的方向移动，说明正反应放热，故B正确；
    C．溶度积越小，物质的溶解性越小，白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，可证明溶度积（Ksp）：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C正确；
    D．比较非金属性，应用元素对应的最高价氧化物的水化物，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及金属性、非金属性的比较以及原电池知识和难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握物质性质的异同以及相关实验操作方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图回答问题：

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．
    答：
    反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿．在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气
    反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿．在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气

    （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O

    （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
    A中加入的试剂是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，作用是
    检验 H2O
    检验 H2O
    ．
    B中加入的试剂是
    品红溶液
    品红溶液
    ，作用是
    检验 SO2
    检验 SO2
    ．
    C中加入的试剂是
    足量酸性KMnO4 溶液
    足量酸性KMnO4 溶液
    ，作用是除尽
    SO2
    SO2
    气体．
    D中加入的试剂是
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，作用是
    检验 CO2
    检验 CO2
    ．
    （4）实验时，C中应观察到的现象是
    导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅，瓶底有少量黑色固体生成
    导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅，瓶底有少量黑色固体生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图的装置进行实验回答下列问题：

    （1）在受热的试管中，写出A处的Na2O2发生反应的化学方程式：
    ①
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    ，②
    2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
    2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
    ．
    （2）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    （3）B管内出现的现象：
    无色气体变成红棕色
    无色气体变成红棕色
    ；
    （4）烧杯C中所发生的现象：
    溶液变红色
    溶液变红色
    ；
    （5）B、C中可能发生的主要反应方程式：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ；
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究性学习小组为探究Cu与浓H2SO4反应及其产物SO2的性质，设计如下实验装置：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    ；浸有碱液的棉花的作用是：
    吸收SO2防止污染空气
    吸收SO2防止污染空气
    ．
    （2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO2的性质，经过同学间的讨论和与老师的交流，设计了如图实验装置．

    ①对试管A中的浓H2SO4和铜丝进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液 很快褪色，但最终 未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
    物质 溶解度（g/100水） 物质 溶解度（g/100水）
    Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
    CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
    Ca（HCO3）2 16.60
    他们应用类比研究方法预测了D试管未出现浑浊的原因：
    生成了溶解度较大的Ba（HSO3）2
    生成了溶解度较大的Ba（HSO3）2
    ．
    ②为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成实验报告．
    实验方案 现象
    1取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液
    2取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体．
    （3）实验结束后，发现试管A中还有铜片剩余．该小组的同学根据所学的化学知识认为硫酸也有剩余．下列药品中能够用来证明反应结束后的试管A中确有余酸的是
    A D
    A D
    （填写字母编号）．
    A．铝粉         B．氯化钡溶液        C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
    （4）请写出长导管B的作用
    防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓入空气，
    以排尽A中的二氧化硫气体，不会产生污染等）
    防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓入空气，
    以排尽A中的二氧化硫气体，不会产生污染等）
    （只写一点就可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

    （1）B的化学式为：
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （2）④的离子方程式：
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
    ．
    （3）由E→F的实验现象为：
    白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
    白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
    ．写出⑧的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置进行试验．A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列问题．
    （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②
     
    ．此时B中发生现象②的化学反应方程式是：
     
    ．
    （2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a．实验中在B管中观察到的现象主要是
     
    ．同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：
     
    ．
    （3）你认为
     
    （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe（OH）2．

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