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    下列反应属于取代反应的是(　　)

    A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O

    B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

    C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

    D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl


    解析　取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项C2H4的燃烧不是取代反应；B项为置换反应；C项为复分解反应；D项中Cl原子取代了CH2Cl2中的一个H原子，故属于取代反应。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，（已知CaO + 2HCl = CaCl2  + H2O），蒸干该溶液得到固体质量为                                                

    A．11.1g          B．22.2g            C．7.3g            D．14.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式Ax 。如右图所示为Ax 堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上。请根据Ax 的堆积形式回答：

    （1）计算在片层结构中（如右图所示）球数、空隙数和切点数之比          

    （2）在Ax 堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙。请在片层图中画出正八面体空隙（用·表示）和正四面体空隙（用×表示）的投影，并确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比          

    （3）指出Ax 堆积中小球的配位数        

    （4）计算Ax 堆积的原子空间利用率。

    （5）计算正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）。

    （6）已知金属Ni晶体结构为Ax 堆积形式，Ni原子半径为124.6 pm，计算金属Ni的密度。（Ni的相对原子质量为58.70）

    （7）如果CuH 晶体中Cu＋的堆积形式为Ax  型，H－ 填充在空隙中，且配位数是4。则H－ 填充的是哪一类空隙，占有率是多少？

    （8）当该同学将这种Ax 堆积形式告诉老师时，老师说Ax 就是A1或A3的某一种。你认为是哪一种，为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中不正确的是(　　)

    A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱

    B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

    C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

    D．元素X能与某些金属元素形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在光照条件下，将等物质的量的CH4、Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是(　　)

    A．CH3Cl                               B．CH2Cl2

    C．CCl4                                D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为14)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

    (1)假设甲烷与氯气充分反应，且只生成一种有机物，请写出该反应的化学方程式________________________________________。

    (2)经过几个小时的反应后，U形管右端的水面变化是________________________________________________________。

    A．升高                                B．降低

    C．不变                                D．无法确定

    (3)U形管左端的气柱变化是________。

    A．体积增大                            B．体积减小

    C．消失                                D．不变

    (4)U形管右端的水面变化的原因_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烷烃分子中的基团：中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用N1、N2、N3、N4表示。例如：

    分子中，N1＝6，N2＝1，N3＝2，N4＝1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。

    (1)烷烃分子中氢原子数N0与N1、N2、N3、N4之间的关系是N0＝________________________________________________________。

    (2)4种碳原子数之间的关系为N1＝_______________________。

    (3)若分子中N2＝N3＝N4＝1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的

    B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换

    C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等

    D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    （Ka）

    7.2×10－4

    K1=4.4×10－7

    K2=4.7×10－11

    3.0×10－8

    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液

            ③ NaF溶液  ④ NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是             。

    （2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

           　  A．c(H+)           B．c(H+)·c(OH－)       C．           D．

    （3）25℃时，在20mL  0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是      。

            A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

    由水电离出的c(H+)相等

            B．在①点时pH＝6，此时溶液中，

    c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

      C．在②点时，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)

            D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L

    （4）在25℃时，Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0×10－20。 某CuCl2溶液里C(Cu2+)＝ 0.02 mol·L－1，

    如果要生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的pH使之大于             。

     

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