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    12．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是（　　）
    A．KMnO4B．Na2O2C．NH3•H2OD．NaClO

    分析 该消毒液无色，有漂白作用，应为次氯酸钠，氯气与NaOH反应可制备“84”消毒液，以此来解答．

    解答 解：过氧化钠与水反应，高锰酸钾溶液为紫色，具有漂白性，而NH3•H2O为无色且不具有漂白性，
    只有次氯酸钠的溶液为无色，且具有漂白性，符合题意，
    故选D．

    点评 本题考查次氯酸盐的漂白性，为高频考点，把握常见物质的氧化性、颜色为解答的关键，注意“84”消毒液的制备，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
    实验方案：
    在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    （1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是盐酸、醋酸的浓度应相同．
    （2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸大于醋酸
    最终产生氢气的体积关系应是盐酸等于醋酸．
    （3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，镁条与水反应生成氢气．
    （4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性大于醋酸．
    （5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    ①干冰在升华时只破坏氢键
    ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的分子一定是极性分子
    ③离子化合物一定含有离子键，共价化合物中一定不含有离子键
    ④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，IA族单质的熔沸点从上到下也越来越高
    ⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
    ⑥分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
    ⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强．
    A．①②③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池（如图所示），避免了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理．这种被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═2MnO（OH）+ZnO．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的正极为锌
    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为1.204×1023
    D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是一个制取氯气并验证氯气某些性质的装置．（夹持和加热装置省略）
    （1）仪器X的名称是分液漏斗．
    （2）请写出装置A中制备氯气的化学反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；在该反应中HCl体现还原性和酸性．
    （3）在反应过程中，装置A中湿润的红色布条褪色（填“褪色”或“不褪色”），在该过程中起作用的物质为HClO（填化学式）．
    （4）装置B中有Br2生成，说明Cl2的得电子能力大于Br2的得电子能力．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）在实验装置B和C中，均使用NaOH溶液，它的作用是吸收多余氯气，防止污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签信息，回答下列问题（葡萄糖稀溶液的密度约为1g/cm3）：
    （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为5%．
    （2）萄萄糖的摩尔质量为180g/mol．
    （3）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.28mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关浓硫酸的叙述完全正确的一组是：（　　）
    ①浓硫酸具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体
    ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸反应完全
    ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖、纸张等炭化
    ④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体中除水蒸气外只有氢气
    ⑤浓硫酸在常温下能使用铁制或铝制容器盛放．
    A．①③⑤B．③⑤C．②③④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
    B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
    D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸钙是一种用途广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质．

    回答下列问题：
    （1）如图所示的物质中属于酸性氧化物的是SO2、SO3（填化学式，下同），属于弱电解质的是H2O，写出图示中属于碱的物质在水中的电离方程式Ca（OH）2=Ca2++2OH-．
    （2）上述①③④转化中，发生氧化还原反应的是①（填序号），除了氧化还原反应外还包括以下反应类型C．
    A．置换反应       B．复分解反应      C．化合反应      D．分解反应
    （3）浓H2SO4和CaO固体都可作为干燥剂，下列物质能用CaO干燥的是BC．
    A．SO2         B．CO         C．O2          D．Cl2
    （4）请写出第⑤步反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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