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    A、B、C为第二或第三周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是(    )

    A.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

    B.离子半径：A2-＞C-＞B2+

    C.B和C形成化合物的电子式为

    D.沸点：HC＞H2A

    BD 

    【解析】  由题意知元素A和元素B在元素C的下一周期，元素A和元素C同主族，B原子最外层2个电子，A最外层6个电子，C最外层7个电子，则答案A错误；离子半径B2+小于C-，A2-比B和C离子多一层电子，是三者中半径最大的，B正确；A为S，C为F，B为Mg，B和C形成化合物的电子式中两个阴离子应该分别写在阳离于的两边，C错误；D中由于HF分子间有氢键存在，故沸点高于H2S，D正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素原子的最外层电子排布为ns1，B元素原子的价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子．
    （1）C原子的价电子排布式为
    2s22p4
    2s22p4
    ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
    δ
    δ
    键．
    （2）当n=2时，B与C形成的晶体属于
    分子
    分子
    晶体；当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是
    共价键（或极性共价健）
    共价键（或极性共价健）
    ．
    （3）若A元素原子的最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则元素A在周期表中的位置是
    第二周期第IA族
    第二周期第IA族
    ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    O＞P＞Si＞Li
    O＞P＞Si＞Li
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
    ①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
    ②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
    ③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出A元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ；
    （2）B元素在元素周期表第
    二
    二
    周期，第
    ⅤA
    ⅤA
    族；
    （3）C、D、E形成化合物的电子式为：
    ；
    （4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SiO3
    H2SiO3
    ； 
    （5）请写出实验室制取E元素的单质的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为              ；

    （2）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是        ，其值是       ；

    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                          ，采取的措施是                                            ；

    （4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2            T3  （填“<”、“>或“=”），判断的理由是                                    ；

    （5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：四川省模拟题 题型：推断题

    元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
    X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性； 
    Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
    Z：用量最大、用途最广的金属单质；
    Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
    R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。   
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。
    （2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。
    （3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。
    （4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题
    ①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式：_______________。
    ②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是________。（填序号）
    a．先加双氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加双氧水

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