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    8．在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
    A．IO3-B．MnO4-C．Cl2D．HNO3

    分析 等物质的量的氧化剂得到电子越多，生成碘越大，且IO3-的还原产物也为碘，以此来解答．

    解答 解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
    A、1molIO3-→I2得5mole-，
    B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
    C、1molCl2→2Cl-得2mole-，
    D、1molHNO3→NO得1mole-；
    且IO3-的还原产物也为碘，则A中生成的I2就最多，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应转移电子的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
    请问答下列问题：
    （1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化学式）
    （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，甲与B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
    已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的．
    上述观点是否正确不正确，请通过计算对比数据加以说明反应后溶液中c（OH-）=1mol/L，在红色范围内．
    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气，明烧瓶内溶液中含H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为  2Cl--2e-═Cl2↑
    B．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断减小
    C．氢氧燃料电池中，当电路上有1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气为5.6L
    D．以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池，当溶液中通过0.2mol电子时，负极减轻6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
    （1）a、b、c中反应的离子方程为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2H++CO32-═H2O+CO2↑、Ag++Cl-═AgCl↓e中的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    上述反应中发生了氧化还原反应的是：ae （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
    （2）能证明氯水具有漂白性的象是氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色．
    （3）久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （4）实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
    （5）证明氯水与a反应所需的试剂KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
    （1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
    AAgNO3；BCuSO4；CNa2CO3；DBaCl2．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A+D→：Ag++Cl-=AgCl↓，
    ②B+D→：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
    ③C+HCl→气体：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a极是铜，b极是铁时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
    B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
    D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是（　　）
    A．①=④＞③=②B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①=③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（　　）
    A．2，3-二甲基-4-乙基己烷B．1，2-二甲苯
    C．  甲酸苯酚酯D．苯甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知有以下物质相互转化试回答：
    （1）写出化学式AFeBFeCl2CKOHDKClEFe（OH）2FFe（OH）3
    （2）写出E→F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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