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按要求回答下列问题:
(1)金刚石、石墨燃烧的热化学方程式:①C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ/mol      ②C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热△H=
+1.9kJ/mol;
+1.9kJ/mol;

(2)试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式:
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH34]2++4H2O

(3)已知25℃时,CH3COOH的 Ka=1.8×10-5,H2CO3 的Ka1=4.1×10-7,Ka2=5.6×10-11,等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+的浓度由大到小的顺序是
③④①②
③④①②
(填序号).
①CH3COONH4    ②NH4HCO3   ③NH4HSO4  ④NH4NO3
分析:(1)根据盖斯定律来解答;
(2)硫酸铜溶液与氨水反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵,氢氧化铜沉淀能溶于过量的氨水;
(3)根据铵根水解水解溶液呈酸性,酸性抑制铵根水解,碱性促进铵根水解;硫酸氢根显酸性,硝酸根中性,碳酸氢根和醋酸根都显碱性,由数据可知醋酸酸性大于碳酸,则醋酸根碱性小于碳酸氢根.
解答:解:(1)已知:①C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ?mol-1
②C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
利用盖斯定律将②-①可得:C(s、石墨)=△C(s、金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1
故答案为:+1.9 kJ/mol;
 (2)硫酸铜溶液与氨水反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵,氢氧化铜沉淀能溶于过量的氨水;则该反应为
CuSO4+4NH3?H2O═Cu(NH3 )4]SO4+4H2O,其离子反应为:Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3 )4]2++4H2O,
故答案为:Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3 )4]2++4H2O;
 (3)铵根水解水解溶液呈酸性,酸性抑制铵根水解,NH4+的浓度增大,碱性促进铵根水解,NH4+的浓度减少;硫酸氢根显酸性,硝酸根中性,碳酸氢根和醋酸根都显碱性,由数据可知醋酸酸性大于碳酸,则醋酸根碱性小于碳酸氢根.所以NH4+的浓度由大到小的顺序③④①②,故答案为:③④①②.
点评:本题主要考查了盖斯定律的运用以及外界条件对水解平衡的影响,难度不大,根据课本知识即可完成.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题:
(1)写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式:
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

(2)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式:
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2

(4)有的科学家提出用金属过氧化物(如Na202)可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环,请写出Na202和C02反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,当生成1molO2,转移的电子数为
2
2
NA.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质,其中A、B、C均含同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去).
请按要求回答下列问题:
(1)若B、C 为氧化物,C能够与水反应生成一种强酸.
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时,写出B转化为C的化学方程式:
2SO2+O2
催化剂
SO3
2SO2+O2
催化剂
SO3

②当B为无色不溶于水的气体时,写出C与水反应的化学方程式:
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3

(2)若D为氧化物,A、B、C都是强电解质,C可用于食品发酵、泡沫灭火.写出A与D反应的离子方程式:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O

(3)若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系,且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B.
当D为强酸时,A→B反应的离子方程式:
AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3
AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3

当D为强碱时,B→C反应的离子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题
(1)某温度下,纯水中c (H+)=2.0×10-7mol?L-1,则此时c (OH-)=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1;0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=
13
13

(2)向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体,溶液pH增大,主要原因是
CN-浓度增大,抑制了HCN的电离,使c(H+)降低,pH值增大
CN-浓度增大,抑制了HCN的电离,使c(H+)降低,pH值增大
;已知该混合溶液中c (Na+)>c (CN-),则c (HCN)
c (CN-)(用“>”、“<”、“=”符号填空).
(3)向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体,得到混合溶液,则
HCN
HCN
CN-
CN-
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol;写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素.A与D同主族、C与E同主族;B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;D的原子序数是A的11倍,E的原子序数是C的原子序数的2倍.按要求回答下列问题:
(1)B原子的轨道表示式为
 
.D离子的电子排布式为
 

(2)由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是(写出其中的任意两种,用化学式表示)
 
 

(3)A、B、D分别与F形成的化合物,熔沸点由低到高的顺序是(用化学式表示)
 

(4)乙、丙是由上述元素组成的化合物,它们都含有四种元素,其中乙、丙所含的元素种类完全相同.若将乙、丙形成的溶液相混合,有刺激性气味的气体生成,将该气体通入到F单质形成的水溶液中,生成两种强酸.试写出有关离子方程式:
①乙、丙形成的溶液相混合
 

②刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是几种中学化学常见物质的转化关系图,其中气体D、E为单质,精英家教网
请按要求回答下列问题.
(1)C的化学式是
 

(2)写出反应“C→F”的离子方程式
 

(3)写出反应“I→J”的离子方程式
 

(4)写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式
 

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