Question

按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol      ②C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热△H=

+1.9kJ/mol；

．
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：

Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

．
（3）已知25℃时，CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，H₂CO₃ 的Ka₁=4.1×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是

③④①②

（填序号）．
①CH₃COONH₄    ②NH₄HCO₃   ③NH₄HSO₄  ④NH₄NO₃．

Answer 1

分析：（1）根据盖斯定律来解答；
（2）硫酸铜溶液与氨水反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，氢氧化铜沉淀能溶于过量的氨水；
（3）根据铵根水解水解溶液呈酸性，酸性抑制铵根水解，碱性促进铵根水解；硫酸氢根显酸性，硝酸根中性，碳酸氢根和醋酸根都显碱性，由数据可知醋酸酸性大于碳酸，则醋酸根碱性小于碳酸氢根．

解答：解：（1）已知：①C（s、金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
利用盖斯定律将②-①可得：C（s、石墨）=△C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，
故答案为：+1.9 kJ/mol；
 （2）硫酸铜溶液与氨水反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，氢氧化铜沉淀能溶于过量的氨水；则该反应为
CuSO₄+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃ ）₄]SO₄+4H₂O，其离子反应为：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃ ）₄]²⁺+4H₂O，
故答案为：Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃ ）₄]²⁺+4H₂O；
 （3）铵根水解水解溶液呈酸性，酸性抑制铵根水解，NH₄⁺的浓度增大，碱性促进铵根水解，NH₄⁺的浓度减少；硫酸氢根显酸性，硝酸根中性，碳酸氢根和醋酸根都显碱性，由数据可知醋酸酸性大于碳酸，则醋酸根碱性小于碳酸氢根．所以NH₄⁺的浓度由大到小的顺序③④①②，故答案为：③④①②．

点评：本题主要考查了盖斯定律的运用以及外界条件对水解平衡的影响，难度不大，根据课本知识即可完成．