练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+=H2O

    分析 A．反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．氢氧化铝在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．铁粉加入稀盐酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故B错误；
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．10Be和9Becd．
    a．是同一种原子 b．具有相同的中子数
    c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度．
    （2）硼有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，计算硼元素中${\;}_{5}^{10}$B的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
    （1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应 为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=13（假设反应前后溶液体积不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．高温条件下，某钾盐发生如下反应：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的是（　　）
    A．CrO2B．CrO3C．Cr2O3D．Cr2O5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有三种官能团
    B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
    C．1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反应
    D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热），如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（　　）
    A．催化剂失效B．减小生成物的浓度
    C．降低体系温度D．增大容器的体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、K+
    C．Na+、OH-、MnO4-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号来表示）．
    （3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm（只写计算式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．0.5mol CO2的质量为22克，约含有9.03×1023个原子，11摩尔质子．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案