Question

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生

H₂的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L^-1。请回答下列问题：

（1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。

（2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

_______________________________________________________。

有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之。

(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)

_______________________________________________。

Answer 1

【知识点】本题以化学反应与能源为载体考查物质性质及根据信息设计实验的能力

【答案】（1）AlH₃+3H₂O==Al(OH)₃+3H₂↑（2）2NH₃+3CuO======3Cu+ N₂↑+3H₂O取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。

【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”——丙的相对分子质量为28，故单质丙为N2，化合物乙分解得到H₂和N₂，化合物乙为NH₃。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molH₂，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)₃，进而可判定化合物甲为AlH₃，（1）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O==Al(OH)₃+3H₂↑（2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式2NH₃+3CuO======3Cu+ N₂↑+3H₂O 。有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu₂O，设计验证实验方案为取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。

【思路点拨】本题以化学反应与能源为载体考查物质性质及根据信息设计实验的能力，难度中等。