Question

17．按要求填空．
（1）二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；
（2）9g水的物质的量是0.5mol；
（3）0.5molO₂在标准状况下的体积约为11.2L，约含有6.02×10²³个氧原子；
（4）H₂SO₄分子中H、S、O的原子数之比为2：1：4，含49g H₂SO₄的稀H₂SO₄溶液与足量的Zn反应生成H₂的物质的量为0.5mol．

Answer 1

分析 （1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算9g水的物质的量；
（3）根据V=nV_m计算氧气体积，氧原子物质的量为氧气的2倍，再根据N=nN_A计算氧原子数目；
（4）根据分子式可知H、S、O的原子数之比；根据n=$\frac{m}{M}$计算49g H₂SO₄的物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量．

解答 解：（1）二氧化碳的相对分子质量为44，其摩尔质量为44g/mol，故答案为：44g/mol；
（2）水的摩尔质量为18g/mol，9g水的物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，故答案为：0.5mol；
（3）0.5molO₂在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有氧原子数目约是0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故答案为：11.2L；6.02×10²³；
（4）根据分子式可知H₂SO₄分子中H、S、O的原子数之比为2：1：4，49g H₂SO₄的物质的量为$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，与足量的Zn反应生成硫酸锌与H₂，硫酸完全反应，根据H原子守恒n（ H₂）=n（ H₂SO₄）=0.5mol，
故答案为：2：1：4；0.5mol．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基本概念与化学式意义的理解，掌握与物质的量为中心的计算．