【题目】在不同条件下分别测得反应2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是
A. v(A)=3molL﹣1min﹣1
B. v(B)=6molL﹣1min﹣1
C. v(C)=2.5molL﹣1min﹣1
D. v(D)=4molL﹣1min﹣1
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【题目】将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B. n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C. 若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1
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【题目】(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中,A与Y同主族,X与Z同主族,Z与W相邻。请同答:
(1)A2X2的结构式 ,Y2X2的电子式 。
(2)X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式,下同);工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。
(3)W元素在周期表中的位置为 ;实验室制备W单质的化学反应方程式为 ;在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。
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【题目】仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验 目的 | 除去KCl中少量MnO2 | 用10 mol·L-1盐酸配制100 mL 1 mol·L-1盐酸 | 用NaCl溶液制备氯化钠晶体 | 除去乙烯中少量SO2 |
实验仪器或装置 | 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 | 100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )。
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4
B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4
D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和种子数一定为6
D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
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【题目】对于化学反应3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
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【题目】从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化:
试完成下列问题:
(1)物质的化学式:A____________,B_____________,C____________,D____________,
(2)写出由E到F的离子方程式___________________。
(3)鉴定物质F的方法______________________。
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