Question

13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B． 25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均增大
• D． 向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据NaHA溶液中的物料守恒分析；
B．混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
C．水的离子积与温度有关，温度不变，则水的离子积不变；
D．NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH，反应后溶液的溶质为硫酸钠和硫酸铵，溶液呈酸性，结合电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小．

解答 解：A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒，应为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A错误；
B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），正确的离子浓度关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，由于温度不变，则水的离子积K_w不变，故C错误；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液，反应后溶液的溶质为硫酸钠和硫酸铵，由于NH₄⁺水解，溶液呈酸性，则有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，侧重考查学生分析问题的能力，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，注意电荷守恒、物料守恒、以及质子守恒的运用．