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    7．正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（　　）
    ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等．
    A．只有①⑤B．只有②④C．只有③⑥D．只有④⑥

    分析 离子反应遵循质量守恒定律、遵循电荷守恒规律，据此解答．

    解答 解：离子反应遵循质量守恒定律所以各元素原子数目相等；遵循电荷守恒规律，所以阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等，
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式遵循质量守恒定律、遵循电荷守恒规律即可解答，题目难度 不大．

    练习册系列答案
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    17．将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为（　　）
    A．0.25molB．0.30molC．0.35molD．0.4mol

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    18．反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（　　）
    A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）
    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
    C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为5：2，那么反应中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．1：3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g） 在反应中被氧化为1mol SO3（g） 的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
    （1）图中A分别表示反应物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，不改变化学平衡反应热不变．
    （2）图中△H=-198KJ•mol-1．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧化氧化，写出该催化循环机理的化学方程式：
    ①SO2+V2O5═SO3+2VO2
    ②4VO2+O2═2V2O5
    （4）已知单质硫的燃烧热为-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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    19．用惰性电极电解Cu（NO3）2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为4aNA．

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    20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
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