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    密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：
    （1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （2）被氧化的HCl的物质的量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据c=
    1000ρw
    M
    计算浓盐酸的物质的量浓度；
    （2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2），据此计算．
    解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为
    1000×1.19×36.5%
    36.5
    mol/L=11.9mol/L，
    答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
    （2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
    答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
    点评：本题考查物质的量浓度、氧化还原反应的计算等，难度不大，注意氧化还原反应中守恒的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L-1的稀硫酸，标况下产生0.224LCl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为（设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL ）（　　）
    A、5B、6C、7D、13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO
     
    2-
    3
    、OH-．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（　　）
    A、Cu2+、H+、NO
     
    -
    3
    B、K+、H+、NO
     
    -
    3
    C、CO
     
    2-
    3
    、OH-、NO
     
    -
    3
    D、K+、CO
     
    2-
    3
    、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）下列操作步骤的正确顺序为：B→
     
    →
     
    →
     
    →E  （填序号）．
    A．把制得的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中．
    B．在托盘天平上称取
     
    g碳酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    （3）下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是
     
     （填序号）．
    A．某同学观察液面时俯视                B．没有进行上述的操作步骤D
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度      D．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定小苏打样品的变质情况，取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中，恰好完全反应．产生的气体体积如图所示．请计算
    （1）所用盐酸的物质的量浓度．
    （2）所取小苏打样品纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、离子浓度均为0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
    B、投入铝片能产生氢气的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
    D、硫酸铜溶液中加入过量氨水所得溶液：K+、Ba2+、H+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到
     
    吨石膏．
    （2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2．现有1L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为
     
    ．
    （3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，该反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收转化率为90%．每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？
    （4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）．

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