Question

实验室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
（1）下列仪器中，配制NaCl溶液时必须用到的是（填写序号）

 

．
①100mL量筒 ②烧杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒
（2）需要用托盘天平称NaCl固体的质量是

 

．
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是

 

．
A．将烧杯内的NaCl溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaCl溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测硝酸银溶液，当加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液时，恰好完全反应，则所测硝酸银的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
（2）依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度的影响；
（4）依据氯化钠与硝酸银反应的量的关系，计算硝酸银的物质的量，依据c=

n

V

计算硝酸银溶液的浓度．

解答： 解：（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的容量瓶，配置80ml溶液应选择100ml容量瓶；
故答案为：②④⑤⑥⑦；
（2）配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液需要氯化钠的质量m=CVM=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.9g；
故答案为：5.9g；
（3）A．将烧杯内的NaCl溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；
B．将烧杯内的NaCl溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B正确；
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C正确；
故选：ABC；
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，NaCl～AgNO₃，氯化钠的物质的量=0.020L×1.0mol/L=0.02mol，所以消耗的硝酸银的物质的量为0.02mol，硝酸银的物质的量浓度C=

0.02mol

0.025L

=0.8mol/L；
故答案为：0.8mol/L．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算、配置的基本操作，题目简单，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，熟悉配置步骤和注意事项．