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    【题目】短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是（ ）

    A.X和P形成的化合物中可能存在非极性共价键

    B.Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强

    C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐

    D.X形成的简单离子半径不一定比Li+小

    【答案】B

    【解析】

    短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体，则推出X为H，Z为C，Y为N，P为O。

    A. X和P形成的化合物H2O2中存在非极性共价键，故A正确；

    B. C、N、O的非金属性逐渐增强，O无最高价氧化物对应水化物，故B错误；

    C. Y的氢化物能NH3和它的最高价氧化物对应水化物HNO3反应生成盐NH4NO3，故C正确；

    D. 根据同电子层结构核多径小，因此X形成的简单离子H－半径大于比Li+，故D正确。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为(　　)

    A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O

    C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是

    A.该过程中H2O被还原生成氧气

    B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

    C.基于合成NH3的过程属于氮的固定

    D.该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。根据题意回答下列问题。

    Ⅰ．处理含SO2、NO的烟气

    在323 K温度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气。

    (1)写出NaClO2溶液脱硝过程中反应的离子方程式___________________ 。

    (2)由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    (3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能较好的除去SO2。从化学平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的优点是___________________。

    Ⅱ．处理含H2S的烟气

    生物脱H2S原理为：

    H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1

    4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2

    (1)反应2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。

    (2)若反应温度过高，反应速率下降（如图），其原因是______________。

    Ⅲ．处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含Na2SO4的废水常用三室式电渗析法，原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

    (1)负极反应式为___________________。

    (2)当电路中通过1电子的电量时，会有_________的O2生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，A和B碳原子数相等，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。下面是几种物质的转化关系图：

    完成下列填空：

    （1）操作⑥的名称为：_____________________________________，上述反应中属于取代反应的是___________（填序号）

    （2）写出比B多两个碳原子，且不能发生非燃烧性氧化反应的同系物的结构简式：___。

    （3）写出反应③所用的碱液为氢氧化钠溶液，写出反应③的化学方程式____________。

    （4）写出F的名称________________________，反应⑤的反应类型为_________。

    （5）写出检验B的催化氧化产物的化学方程式____________，实验现象是______。

    （6）写出两个既能发生银镜反应又能发生酯化反应的C的同分异构体结构简式。

    ________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（ ）

    A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

    相关信息如下：

    ①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

    金属离子

    pH

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    1.5

    2.8

    Fe2+

    5.5

    8.3

    Zn2+

    5.4

    8.2

    ②ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答：

    （1）①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。

    ②步骤Ⅰ可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__。

    （2）步骤Ⅱ须加入过量H2O2理由是__。

    （3）步骤Ⅲ，合适的pH范围是__。

    （4）步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。

    请给出上述操作的正确顺序__。(操作可重复使用)

    （5）步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择__方式进行冷却结晶。

    A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温

    （6）①ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

    下列关于滴定分析，正确的是__。

    A.图中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

    B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

    C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

    D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

    E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小

    ②图中滴定终点是的读数是___mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

    B.和 为同一物质

    C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体

    D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯通入溴水中发生的化学反应方程式_______________________________________。实验室制取乙烯的化学反应方程式_____________________________________。

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