Question

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01moL/L HCl；③pH=12的氨水；③pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

A、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

B、将①③等体积混合，混合溶液呈中性

C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

Answer 1

分析：A、pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01moL/L，一水合氨是弱电解质，则c（NH₃?H₂O）＞0.01moL/L；
B、0.01mol/L CH₃COOH与pH=12的氨水混合，氨水过量；
C、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小；
D、根据溶液中氢离子浓度或氢氧根离子的浓度判断水的电离程度．

解答：解：A、pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01moL/L，一水合氨是弱电解质，则c（NH₃?H₂O）＞0.01moL/L，所以将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故A正确；
B、0.01mol/L CH₃COOH与pH=12的氨水混合，pH=12的氨水中c（OH^-）=0.01moL/L，一水合氨是弱电解质，则c（NH₃?H₂O）＞0.01moL/L，所以氨水过量，反应后溶液为碱性，故B错误；
C、醋酸是弱酸，部分电离，醋酸与盐酸浓度相同时，醋酸中氢离子浓度小则PH大，所以①、②稀释相同倍数后溶液的PH：①＞②；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④，故C错误；
D、酸或碱能抑制水的电离，当溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01moL/L，0.01moL/L HCl中c（H⁺）=0.01moL/L，所以这三种溶液中水的电离程度相同，0.01mol/L CH₃COOH中（H⁺）＜0.01moL/L，所以醋酸中水的电离程度最大，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，注意水溶液中酸或碱都抑制水的电离，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，题目难度中等．