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    【题目】已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（ ）

    元素编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    原子半径

    0.073

    0.075

    0.152

    0.110

    0.099

    0.186

    0.143

    最高正化合价

    无

    最低负化合价

    无

    无

    无

    A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

    B.①元素的氢化物有两种

    C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

    D.阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

    【答案】A

    【解析】

    根据表格可以推断出①②③在二周期，分别是：氧、氮、锂；后四个在第三周期，分别是：磷、氯、钠、铝。

    A．⑦为Al元素，同周期的阳离子中，电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，故铝离子半径最小，同周期的阴离子，阴离子多1个电子层，阴离子半径较大，故铝离子半径最小，故A错误；

    B．氧的氰化物有水喝过氧化氢，故B正确；

    C．氨气与氯气反应可以生成氯化铵，有白烟生成，可以检验氯气是否泄漏，故C正确；

    D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④大于⑤；铜主族自上而下，金属性增强，故金属性 ，故最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥，故D正确；

    答案选A。

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    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L。体积分别为和的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持+=100mL，、与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a→b过程中水的电离程度始终增大

    B.mol/L1

    C.b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

    D.由图可知BOH一定是强碱

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    A.a电极反应式是

    B.消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为

    C.若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强

    D.整个装置中NaOH的物质的量不断减少

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    【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    A. B. C.

    (1)A中反应的离子方程式为_________________。

    (2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。

    (3)C中作负极的金属是____________，该电极反应方程式为______________。

    (4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

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    【题目】向某密闭容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是

    A.若t1=15s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.006mol·L-1·s-1

    B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

    C.该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol

    D.该反应的化学方程式为3AB+2C

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    【题目】如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是（ ）

    A.电极I上发生氧化反应

    B.可将CuCl2溶液改为KCl溶液

    C.该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

    D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向CuCl2溶液

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    【题目】艾司洛尔(I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如图，回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___，D中所含官能团的名称为____。

    （2）G→H的反应类型为___，H→I的反应类型为___。

    （3）C→D中步骤①的化学反应方程式为____。

    （4）X是F的同分异构体，若同时满足下列条件中的①②④，则X有___种同分异构体；若同时满足下列条件中的①②⑤，则X有____种同分异构体；若同时满足下列条件中的①②③，请写出X的结构简式___。

    ①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCl3溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6：2：1：1④苯环上只有两个取代基⑤苯环上只有三个取代基

    （5）参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线。___

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    【题目】（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    （1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

    A．延长浸取时间

    B．将辉铜矿粉碎

    C．充分搅拌

    D．适当增加硫酸浓度

    （2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。

    （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

    （4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

    （5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。

    （6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径：Y>Z>X

    B. 简单氢化物的沸点：Y>X

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z> Y

    D. Y、Z的氧化物所含化学键类型相同

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