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    在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（   ）。

    A．Fe3+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

    C

    解析试题分析：强酸性溶液中存在大量的H+溶液，无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A、Fe3+的水溶液黄色，不能大量共存，错误；B、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，正确；D、HCO3-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。
    考点：考查离子大量共存问题。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－ 
    B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ 
    C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ 
    D．c(Fe3＋) ＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 (   )

    A．形成较多的白色沉淀
    B．形成的沉淀纯度更高
    C．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存。并且溶液呈无色的是

    A．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－
    C．Na＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ D．NH4＋、Cu2＋、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

    阳离子
    		H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子
    		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
    ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
    ③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
    下列说法正确的是
    A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
    C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
    D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
    2H++CO32-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O
    B．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-＝6Cl-+2Fe3++2I2
    C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+ 2HClO
    D．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式表达正确的是

    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
    B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－
    D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：
    下列有关结论错误的是 （    ）

    A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
    B．现象3中白色沉淀是BaSO4
    C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
    D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－
    B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－
    C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
    D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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