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    在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ )

    A．40% B．50% C．60% D．70%

     

    A

    【解析】

    试题分析：假设反应开始时A和B的物质的量都为1mol．在反应的过程中A消耗的物质的量为xmol；则根据方程式A(g)+2B(g) 2C(g)可知：B消耗2xmol；C增加了2xmol。当达到平衡时A的物质的量为(1-x)mol；B：(1-2x)mol；C：2xmol。由于混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等。所以2-3x=2x．解得0．4mol．所以此时A的转化率为(0．4mol÷1mol)×100%=40%。因此选项为A。

    考点：考查可逆反应达到平衡时物质的转化率的计算的知识。

     

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    下列化学用语正确的是

    A．乙烯的分子式：CH2===CH2

    B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl

    C．羟基的电子式：

    D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋

     

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    下列说法正确的是

    A．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

    B．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物

    C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

    D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

     

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    某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5．0～8．0

    3．1～4．4

    4．4～6．2

    8．2～10．0

     

    （1）该实验应选用 作指示剂。

    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。

    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26．02

    25．35

    25．30

     

     

     

     

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

    D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C1＝ mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）

    A．碳和一氧化碳

    B．1 g碳和2 mol碳

    C．淀粉和纤维素

    D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）

     

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    A．原子序数：A>C>B>DB．单质熔点：D>B, A>C

    C．原子半径：D>B>C>AD．简单离子半径：D>B>C>A

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：选择题

    热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示(　　)

    A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量

    B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

    C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ

     

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