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    【题目】根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

    A. 3-甲基-2-丁烯 B. 2,2-二甲基丁烷

    C. 3-氯丁烷 D. 2-乙基戊烷

    【答案】B

    【解析】

    A.含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小，该有机物的正确命名为3-甲基-1-丁烯，故A错误；

    B.2,2-二甲基丁烷的命名正确，故B正确；

    C.有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小，该有机物的正确命名为2-氯丁烷，故C错误；

    D.烷烃的命名中出现2乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有6个碳原子，在3号C含有一个甲基，所以该有机物正确命名为3-甲基己烷，故D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是______；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:________。

    （2）氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。

    ①110℃时残留固体的化学式为_________。

    ②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。

    （3）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。己知:

    C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

    C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

    温度335℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。

    ①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。

    ② 8 h 时，反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。

    ③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

    （1）A的元素符号___________；B的元素名称___________；

    （2）D的原子的电子式____________；C原子的电子排布式___________________。

    （3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。

    （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是______；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:________。

    （2）氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。

    ①110℃时残留固体的化学式为_________。

    ②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。

    （3）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。己知:

    C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

    C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

    温度335℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。

    ①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。

    ② 8 h 时，反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。

    ③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时：

    ①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

    ②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)

    在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

    B. 当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

    C. 当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L

    D. 随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液。

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接________， ______接________，________接________；

    （2）若C瓶中盛有酸性高锰酸钾溶液，也观察到溶液褪色，这是因为SO2具有__________。

    A．氧化性　 B．还原性 C．漂白性

    （3）写出A中反应的化学方程式__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. M为电池正极，CH3COOH被还原

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香烃化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，A有如下转化关系：

    已知以下信息：

    ①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为___________。

    （2）F的官能团名称为________，_____________。

    （3）I的结构简式为______________。

    （4）由E生成F的反应方程式为________________。

    （5）F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。

    ①能发生水解反应和银镜反应；

    ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；

    ③具有5个核磁共振氢谱峰

    （6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点新型电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，聚合物交换膜只允许Li+通过，而e-不能通过。电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法不正确的是

    A. 放电时，N极是正极，电极反应式为Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

    B. 充电时，Li+通过聚合物交换膜向M极迁移

    C. 用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，通过聚合物交换膜的Li+数目为0.6NA

    D. 充电时电路中通过0.5mol e-，消耗36gC

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