分析 (1)化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C,说明A中含有酯基,B的分子式为C2H4O2,分子中只有一个官能团,所以B是CH3COOH,B的同分异构体能发生银镜反应,含有醛基-CHO或为甲酸形成的酯;
(2)C是芳香化合物,说明C中含有苯环,相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0%,则含碳原子个数为$\frac{180×60%}{12}$=9,氢的质量分数为4.4%,含氢原子个数为$\frac{180×4.4%}{1}$=8,其余为氧,则O原子个数为$\frac{180-12×9-8}{16}$=4,则C的分子式是C9H8O4;
(4)C的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,说明含有羧基;且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团,结合分子式判断含有碳碳双键;另外两个取代基相同,根据分子式可知为-OH,分别位于该取代基的邻位和对位,则C的结构简式是;
(5)根据B、C结构确定A的结构简式.
解答 解:(1)化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C,说明A中含有酯基,B的分子式为C2H4O2,分子中只有一个官能团,所以B是CH3COOH,B的同分异构体能发生银镜反应,含有醛基-CHO或为甲酸形成的酯,则结构简式为HOCH2CHO、HCOOCH3,
故答案为:CH3COOH;HOCH2CHO、HCOOCH3;
(2)C是芳香化合物,说明C中含有苯环,相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0%,则含碳原子个数为$\frac{180×60%}{12}$=9,氢的质量分数为4.4%,含氢原子个数为$\frac{180×4.4%}{1}$=8,其余为氧,则O原子个数为$\frac{180-12×9-8}{16}$=4,则C的分子式是C9H8O4,
故答案为:C9H8O4;
(4)C不饱和度为$\frac{9×2+2-8}{2}$=6,C的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,说明含有羧基;且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团,说明含有碳碳双键;另外两个取代基相同,根据分子式可知为-OH,分别位于该取代基的邻位和对位,则C的结构简式是,
故答案为:碳碳双键和羧基;;
(5)综合上述分析可知,A的结构简式为:,
故答案为:.
点评 本题考查有机物的推断,难度中等,明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键,熟练掌握有机化学基础,难点是同分异构体的书写.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 电解熔融的氯化钠中铁电极连接电源的负极 | |
B. | 电解熔融的氯化钠中石墨电极作阳极发生氧化反应 | |
C. | 可用电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠 | |
D. | 熔融氯化钠的电离是在电流的作用下发生的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该装置是将电能转化为化学能 | |
B. | 锌棒为正极 | |
C. | 电子由铜棒流出 | |
D. | 该电池总反应为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液呈浅绿色 | |
B. | 该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最终变为红褐色 | |
C. | 向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色 | |
D. | 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯水,有红色沉淀生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
试验序号 | 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 结 论 |
① | 取少量该焰火原料加入冷水 | 无明显现象 | 不含Li、Na等活泼金属 |
② | 取少量该焰火原料加入稀盐酸 | 完全溶解,有大量气体产生,溶液呈无色 | 可能含铍(Be)、镁(Mg)、铝(Al)三种金属中的任意两种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA | |
B. | 常温常压下,1 mol CH4中含有的氢原子数为4NA | |
C. | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA | |
D. | 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+50 kJ•mol-1 | |
B. | C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1 300 kJ | |
C. | 2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ | |
D. | 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2 600 kJ•mol-1 |
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