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    10．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（　　）
    ①x+1　   ②x+11　   ③x+25    　④x+26　    ⑤x+10．
    A．①B．②③C．①②③D．全部

    分析 同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．

    解答 解：若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即乙的原子序数为x+1；
    若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即乙的原子序数为x+11；
    若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x+25；
    由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不会有x+26、x+10，
    故选C．

    点评 本题考查同周期元素的原子序数的关系，为高频考点，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．无水四氯化锡（SnCl4）是一种用途广泛的锡化工中间体，纯品为无色液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，易挥发，在湿空气中易水解而发烟．某同学设计用氯气与精锡反应制备无水四氯化锡，实验装置如图（部分夹持装置未画出）：
    回答下列问题：
    （1）装置B中浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，装置D中冷却水的进口是b（选填“a”或b”）．
    （2）实验时先滴加浓盐酸，点燃A处的酒精灯，待整套装置中充满黄绿色气体后再点燃C处的酒精灯，这样做的目的是排净装置中空气．
    （3）写出装置C中反应的化学方程式Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，无水四氯化锡在湿空气中水解生成SnO2•xH2O，写出该反应的化学方程式SnCl4+（x+2）H2O=SnO2．xH2O+4HCl↑．
    （4）该实验设计存在多个明显的缺陷，其中之一是缺少尾气处理装置或装置E中的产品缺少保护装置，接触湿空气水解或未除去氯气中的氯化氢．
    （5）四氯化锡的蒸气与氨及水蒸气混合，生成氢氧化锡及另一种固体的细小颗粒而呈浓烟状，军事上可用于制作烟幕弹，写出该反应的化学方程式SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电化学降解NO的原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb
    B．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4
    C．该电解池的阴极反应为 2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
    D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为14.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　　）
    A．通入足量溴水中B．分别在空气中燃烧
    C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A的元素符号为C，C的元素名称为钠
    （2）A、B的化合物与E反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
    （3）B、D两元素形成的氢化物的熔沸点大小关系为：H2O＞H2S（用化学式表示），对应氢化物的稳定性大小关系为：H2O＞H2S（用化学式表示）
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
    B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚
    C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热
    D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余．若HNO3只被还原为NO，则n：m不可能的为（　　）
    A．3：1B．5：1C．4：1D．9：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求回答下列问题：
    （1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是C．
    A．溶液中导电粒子的数目减少　　　
    B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变　       
    D溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小
    （2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列正确的是AD．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L 
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2        
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （3）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2-、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[（Mg（OH）2]（填“＞”、“二”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是（　　）
    A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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