A. | 反应开始至2min,反应的平均速率v(Z)=0.2mol/L | |
B. | 该反应的化学方程式为X+3Y═2Z | |
C. | 该反应平衡时,Y转化率为30% | |
D. | 3min时,充入X,v正增大,v逆减小 |
分析 A.根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率,注意反应速率的单位;
B.根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式,注意该反应为可逆反应,应该用可逆号;
C.根据图象计算出反应消耗Y的物质的量,然后计算出其转化率;
D.充入X的瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,之后正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,之至达到新的平衡.
解答 解:A.反应开始至2min时,Z的物质的量为0.2mol,则v(Z)=$\frac{\frac{0.2mol}{1L}}{2min}$=0.1mol/(L•min),故A错误;
B.由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,则该反应的化学方程式为:X+3Y?2Z,故B错误;
C.平衡时Y的物质的量为0.7mol,反应消耗的Y为:1.0mol-0.7mol=0.3mol,则Y的转化率为:$\frac{0.3mol}{1.0mol}$×100%=30%,故C正确;
D.3min时充入X的瞬间,v正增大,v逆不变,之后正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,之至达到新的平衡状态,故D错误;
故选C.
点评 本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算,题目难度中等,注意分析各物质的量的变化曲线,把握化学方程式的判断方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA | |
B. | 标准状况下,7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NA | |
C. | 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NA | |
D. | 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过量氨水与氯化铝溶液反应:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
B. | 氢氧化铝溶于稀盐酸中:H++OH-═H2O | |
C. | 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O | |
D. | 过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Y两点对应的CO正反应速率相等 | |
B. | 合成二甲醚的正反应△H>0 | |
C. | 反应温度应控制在240℃~260℃之间 | |
D. | 选择合适催化剂,可以提高CO转化率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA | |
B. | 2.8gN2和CO的混合物中,所含分子总数为0.2NA | |
C. | 标准状况下,11.2L甲醛气体所含共用电子对数目为2NA | |
D. | 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应,转移的电子总数必为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①点所示溶液中只存在HCl0的电离平衡 | |
B. | ②到③的过程中水的电离程度一定减少 | |
C. | ②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 | |
D. | ②点所示溶液中:c( Na+)=c(HCl0)+2c(ClO -) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3种 | B. | 4种 | C. | 5种 | D. | 6种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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