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从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。

(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:

反应①的离子方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为________________________________________________。

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为________________________________________________。

 

【答案】

(1)蒸馏法  电渗析法 离子交换法(写对一个即给分)

(2)Mg(OH)2+2H=Mg2+2H2O  

MgCl2(熔融)Mg+Cl2

(3)Cl2+2Br=2Cl+Br2

【解析】

试题分析:(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法;(2)反应①为氢氧化镁转化为氯化镁,其离子方程式为:Mg(OH)2+2H=Mg2+2H2O;②为电解氯化镁制备镁和氯气,其反应的化学方程式为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为:

Cl2+2Br=2Cl+Br2

考点:元素及其化合物

点评:本题考查了元素及其化合物,该考点是高考考查的重点,本题难度不大。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质.
(1)海水淡化的方法主要有
海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任选一答)
海水冻结法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任选一答)
(填一种);
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:
反应①的离子方程式为
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O

反应②的化学方程式为
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑;
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑;

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为
2Br-+Cl2═Br2+2Cl
2Br-+Cl2═Br2+2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH,写出该有机物含有官能名称
羟基
羟基
碳碳双键
碳碳双键
羧基
羧基
,该有机物可能发生的化学反应是
②③④
②③④
,(填序号)①水解 ②酯化 ③加成  ④氧化.
从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质.
(2)海水淡化的方法主要有
蒸馏法
蒸馏法
(填一种).
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为
Cl2+2Br-=Br2+2Cl?
Cl2+2Br-=Br2+2Cl?

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科目:高中化学 来源: 题型:

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质.
(1)贝壳的主要成分是
CaCO3
CaCO3
(填化学式);海水淡化的方法主要有
海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法(选填其中一个)
海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法(选填其中一个)
(填一种).
(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是
D
D
(填序号)
A.氯、溴、碘     B.钠、镁、铝      C.烧碱、氢气      D.食盐、淡水
(3)从海水中提取镁的流程如图所示:

反应①的离子方程式为
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O

反应②的化学方程式为
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2

(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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科目:高中化学 来源:09~10年石家庄市高一下学期期末考试化学卷 题型:实验题

(8分)从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。
(一)海水淡化的方法主要有         (填一种)
(二)从海水中提取溴和镁的流程如下图所示:

(1)提取Br时第一次通入Cl后发生反应的离子方程式是                       ;②中表现表现    (填“氧化”或“还原”)性;
第二次通入Cl后,要提取Br还要进行的操作为                       
(2)为了实现对镁离子的富集,①中加入的足量试剂是    (填化学式);
试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下最适宜的冶炼的方法是   (填字母)。

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