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    下列物质中属于强电解质的是

    A．NH3·H2O          　B．H2O          　　C．CH3COOH          D．醋酸铵


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

    C．Z、W的气态氢化物还原性：W > Z

    D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(   )

    A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1

    B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1

    C.CO(g)+ O2(g) CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1

    D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中通入4molX气体和6molY气体，同时发生如下反应：X（气）+nY（气）2R（气）+Q（气）反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别25%和50%，则n的值为（   ）

    A、1          B、2          C、3          D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验

    （1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是                           。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答：      （填“能”或“否”）。其原因是                                                                                        。

    (3) 实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g·cm—3，生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：                                               。

    （4）在下列仪器选择时，不是为了避免测量误差的是                        。

    A.两个烧杯     B.两个量筒     C.温度计      D.塑料盖板    E.泡沫塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式中书写正确的是

    A．NaHSO4 Na++H++SO42-         B．NaHCO3 Na++H++CO32-

    C．HClO = H++ClO-                   D．H2S H++HS-；HS- H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)         ΔH=－566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)   ΔH=－226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

           A．CO的燃烧热为283 kJ

           B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

           C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)   ΔH＞－452 kJ/mol

        D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

     控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）。设计如下对比实验。

    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

     实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

    （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率

    v(p-CP) =__________mol·L-1·s-1。

    （3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： _______________________________________________________________________。

    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_______________________。

    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来，根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）                    

    A．溴乙烷     B．乙醇          C．乙酸乙酯      D．苯乙烯

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