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    5．浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
    B．通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
    C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H+-8e-═CO32-+7H2O
    D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

    分析 右边装置属于燃料电池，为原电池，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，左边装置为电解池，铁作阳极，石墨作阴极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，据此分析解答．

    解答 解：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
    B．通入空气的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；
    C．通入甲烷的电极为负极，电极反应式为：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故C错误；
    D．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质工业用食盐，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

    （1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．
    （2）如图1是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （3）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    ①若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1molH2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡转化率为50%
    ②对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
    a．升高温度     b．增大水蒸气的浓度     c．加入催化剂    d．降低压强
    ③上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡不移动，将产生的CO全部移走，平衡向右移（以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）．
    ④上述反应在t0时刻达到平衡（如图2），若在t1时刻改变某一条件，请在图2中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
    ①增大容器体积（用实线表示）   ②升高温度（用虚线表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀．请回答下列问题．

    （1）写出下列物质的化学式：DFe3O4；QAl2O3
    （2）A和水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为b．
    a．氯水和KSCN溶液    b．KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性高锰酸钾溶液
    （4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现象生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （5）B和R反应生成N的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑W溶液与单质T反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某课外活动小组，收集了一种合金进行探究．
    （1）外观暗灰色，表皮光滑；
    （2）在酒精灯上灼烧，火焰绿色，合金片熔化，但不滴落；
    （3）取刮去表皮的金属10.0g，放入足量H2SO4，收集到标准状况下的H2 8.96L；
    （4）另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到标准状况下的H2 8.96L．
    试据此判断，合金中一定含有的元素是Cu、Al（写元素符号）；下列元素可能含有的是a（填选项编号）．
    a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
    如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）
    硼晶体的结构单元SF6分子S8分子NaCl
    结构模型示意图
    备注熔点187K易溶于CS2
    A．单质硼属分子晶体，其结构单B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
    B．SF6是由极性键构成的极性分子
    C．固态硫S8属于原子晶体
    D．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）
    A．X的非金属性是同周期中最强的
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．对应简单离子半径：X＞W
    D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），达到平衡时SO3的体积分数为25%．该反应的平衡常数K=1.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物
    B．与N含有相同官能团的同分异构体共有8种
    C．M能发生加成反应和取代反应
    D．N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    ①为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，对煤炭进行脱硫处理（填专有名词），同时对燃煤的烟气进行除尘处理（填专有名词），防止造成雾霾天气．
    ②含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组处理含Cr2O72-的废水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2将其还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．写出用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3的离子方程式：Cr3++3NH3•H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+；该方案处理后的废水中因含有大量N（或氮）元素，导致水体富营养化．
    ③将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2$\stackrel{适当条件}{→}$CH4+2H2O．

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