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    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 ＝2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O下列说法正确的是( )

    A.KClO3在反应中得到电子

    B.CO2是氧化产物

    C.H2C2O4，在反应中被还原

    D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

    【答案】AB

    【解析】

    A. KClO3中氯元素化合价降低，所以KClO3在反应中得到电子，故A正确；

    B. H2C2O4中碳元素失电子发生氧化反应得到CO2，所以CO2是氧化产物，故B正确；

    C. H2C2O4中碳元素化合价升高，所以H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；

    D. KClO3中氯元素化合价由+5降低为+4，1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移，故D错误。

    选AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NA

    B. 在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NA

    C. 常温常压下，1mol O2的体积为22.4L

    D. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按题目要求完成相应问题：

    （1）Na3PO4在溶液中的电离方程式为______________________________。

    （2）Na2O2和水反应的化学方程式为________________________________。

    （3）可溶性碳酸盐溶于足量强酸的离子方程式_______________________。

    （4）SiO2溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式：__________________。

    （5）氯气溶于水的离子反应方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知稼元素（31Ga）的相对原子质量为69.8，由69Ga、71Ga、19F构成的12.68g GaF3晶体中。以下说法错误的是（ ）

    A.此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%

    B.此晶体中71GaF3的质量为5.12g

    C.此晶体中含有5.8mol电子

    D.此晶体中所含71GaF3中有3mol中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体是一种重要的分散系。

    (1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

    (2)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填甲”或“乙”)中的液体产生丁达尔效应。

    (3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，在此过程中可以观察到的现象是______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质均溶于水，甲为碱，乙、丙为盐。它们溶于水电离出的全部离子为：Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-，乙溶液与丙溶液混合有气体产生。甲溶液与乙溶液、丙溶液混合分别有白色沉淀A、B生成，其中A可溶于稀硝酸，则下列说法正确的是（ ）

    A.甲为NaOH

    B.乙为NaHCO3

    C.丙为H2SO4

    D.沉淀A为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中粒子的还原性顺序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-。某溶液中的离子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+中的几种组成，向该溶液中滴入几滴黄色的溴水，溶液保持无色，由此推断该溶液（ ）

    A.含SO32-、Na+，可能有NO3-、I-，肯定不含有Fe2+

    B.含I-、Na+，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有SO32-

    C.含SO32-，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有Na+

    D.含NO3-、Fe2+，肯定不含I-，可能含有SO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）

    A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-

    B.溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+

    C.溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+

    D.向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

    ①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个

    ②标准状况下，22.4L HF 含 NA 个分子

    ③标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA

    ④常温下，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA

    ⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA

    ⑥ NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g

    A.①③④B.①⑥C.④⑤D.②③⑥

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