Question

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子． 回答下列问题：
（1）C原子的核外电子排布式为 ．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是 ．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ， 中心原子的杂化轨道类型为 ．
（4）A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s22p3
（2）O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；离子键、共价键
（3）三角锥形；sp3
（4）
【解析】解：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素．（1）C为磷元素，原子核外电子数为15，核外电子排布式为：1s22s22p63s22p3 ， 所以答案是：1s22s22p63s22p3；（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高；A、B、D三元素组成的化合物为NaClO等，含有离子键、共价键，
所以答案是：O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；离子键、共价键，（3）C和D反应可生成1：3的化合物E为PCl3 ， 分子中P原子形成3个P﹣Cl键，还含有1对孤对电子，分子空间结构为三角锥形，P原子采取sp3杂化，
所以答案是：三角锥形；sp3；（4）A和B能够形成化合物1：1的化合物Na2O2 ， 由钠离子与过氧根离子构成，电子式为 ，
所以答案是： ．