Question

室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

1. A.
   水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-4 mol·L^-1
2. B.
   溶液中离子浓度： c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)
3. C.
   溶液中离子浓度：c(Na⁺)＝c(HSO₃^-)+2c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)
4. D.
   溶液中离子浓度：c(H⁺)+c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)＝c(OH^-)

Answer 1

B
NaHSO₃溶于水后存在如下过程：
NaHSO₃=2Na⁺+HSO₃^-;  HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-;  HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；由于溶液的pH=4，即NaHSO₃在水溶液中以电离为主，水解为次。即分析得：水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1 A错；在盐溶液中，离子浓度大小的分析为，未电离和未水解的离子为主，B正确；C选项为物料守恒，正确；D为质子守恒，错误；