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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、1molNa2O2与足量水反应，转移NA个电子，生成0.5molO2
    C、常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    N
    NA
    计算物质的量，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算；
    B、过氧化钠和水反应，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气05mol；
    C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数；
    D、一定温度压强下，气体物质的量相同，分子数相同．
    解答： 解：A、依据n=
    N
    NA
    计算物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；
    B、过氧化钠和水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气0.5mol，故B正确；
    C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=
    92g
    46g/mol
    ×3×NA=6NA，故C正确；
    D、一定温度压强下，气体物质的量相同，分子数相同，温度压强不知，不能确定分子数，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA
    B、1L 1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，转移的电子数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）
    A、大于1.80 mol
    B、等于0.90 mol
    C、在0.90 mol和1.80 mol之间
    D、小于0.90 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）
    A、标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O
    B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
    C、非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
    D、混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）-c（H+ ）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c（Na+ ）=c（CH3COO- ）＞c（CH3COOH）＞c（H+ ）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等体积0.01mol?L-1 NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则水的电离程度比纯水的大
    B、在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
    C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
    D、对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）在427°C时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol?L-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
    ①该反应是
     
    反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ③若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为
     
    ．
    ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOONa的水解常数Kh=
     

    ④Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，原因是
     
    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应⑤是常见工业原理．

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；Y
     

    （2）写出反应②的离子方程式
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D
     
     W（填“大于”“小于”或“等于”）．

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