Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

		X	Y
Z	W

1. A.
   Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄    
2. B.
   原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
3. C.
   与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
4. D.
   X的氧化物不能与Z单质反应

Answer 1

C
试题分析：依题意，Z原子核外的电子结构为282，则核电荷数为12，即Z为镁，读图可知，X、Y、W分别为碳、氮、铝。硝酸是氮元素最高价氧化物对应的水化物，化学式为HNO₃，故A错误；主族元素原子半径与电子层数成正比例，电子层数相同时与核电荷数成反比例，则原子半径：Z>W>X>Y，即Mg>Al>C>N，故B错误；同周期主族元素的金属性随核电荷数增大而减弱，则镁的金属性比铝强，由于金属性越强，其单质与盐酸置换出氢气的反应越剧烈，则镁与盐酸反应比铝剧烈，故C正确；碳的氧化物主要是一氧化碳、二氧化碳，镁条在二氧化碳中能燃烧，发生置换反应，生成氧化镁和碳单质，故D错误。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及最高价氧化物对应水化物的化学式、短周期主族元素的原子半径大小、金属性强弱比较、镁与二氧化碳反应等。