Question

25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ，下列叙述正确的是

A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大

C．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变

D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

Answer 1

C

【解析】

试题分析：为S2—，S2—会结合水电离的H+生成HS—，故S2—会影响水的电离，故A项错误；B．表示的物质加入水中。HCl电离HCl= H++Cl—，故c(H＋)增大，抑制水的电离，故B项错误；为CH3COO—，CH3COO—会水解结合水电离的H＋，促进水的电离，温度不变则KW不变，故C项正确；水的电离程度不但与温度有关，温度越高，电离程度越大，还与溶液中离子有关，H＋、OH－会抑制水的电离，弱酸根或弱碱阳离子均会促进水的电离，故D项错误；本题选C。

考点：水的电离及影响因素。