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    下列反应最后有沉淀生成的是


    1. A.
      AlCl3溶液加过量NaOH溶液
    2. B.
      NaAlO2溶液加过量盐酸
    3. C.
      NaAlO2溶液通入过量CO2
    4. D.
      石灰水通入过量CO2
    C
    分析：A、氢氧化钠先和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠能反应生成偏铝酸钠．
    B、偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝．
    C、偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝．
    D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙．
    根据生成物是溶解性判断即可．
    解答：A、氯化铝和氢氧化钠反应生成难溶性的氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，所以最后没有沉淀生成，故A错误．
    B、偏铝酸钠和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，当盐酸过量时，氢氧化铝又和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以最后没有沉淀生成，故B错误．
    C、无论二氧化碳是否过量，偏铝酸钠都和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以最后有沉淀生成，故C正确．
    D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最后没有沉淀生成，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了化合物之间的化学反应，难度不大，易错选项是C，明确各物质的性质是解本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    填空回答：
    某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验

    （1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
    （2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________。
    （3）实验中， C中的现象为________________，这是因为__________________；D中的现象为_________，这是因为________________；A中的溶液将由无色变为_________色。
    （4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol/L H2SO4溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，这个判断是正确的。
    A．为什么会有一定量H2SO4的剩余？________________________。
    B． 下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是_____________（填字母编号）
    a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．Na2CO3粉末
    C．为测定所余的H2SO4物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为mg，则可通过计算得到：
    剩余的H2SO4的物质的量=_____________mol。
    （5）若将16g铜与50mL H2SO4的物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
    ① 反应中产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
    ② 该反应中被还原的H2SO4的物质的量为______________mol。
    ③ 待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气

    体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

       (1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发

    生如下反应：   A(g)十B(g) C(g)         

    20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

       ①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为            ，求出该反应的平衡常数        

                。

    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量QkJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是              （填字母）。

      (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

    (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关 其相关数据见下图：

         

    ①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是                                ；

    ②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的变化曲线。

     (3)常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

      溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

      ①如果溶液pH=7，此时V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、

      以的大小关系;

                                                      。

      ②如 果  V=40.00，则 此 时 溶液 中                    

                         mol·L-1

    (4)某温度条件下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

     作用下可制得甲烷，己知:

     

     则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:                             

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