Question

将1.12g铁粉加入到25mL2mol?L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

• A、铁有剩余
• B、反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：5
• C、往溶液滴入KSCN溶液显红色
• D、溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为1：6

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：铁粉的物质的量为

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化铁的物质的量为2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据方程式可知，0.02molFe完全反应需要Fe³⁺的物质的量为0.02mol×2=0.04mol＜0.05mol，故Fe完全反应，Fe³⁺有剩余，则生成Fe²⁺为0.02mol×3=0.06mol，剩余Fe³⁺为0.05mol-0.04mol=0.01mol，据此解答．

解答： 解：铁粉的物质的量为

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化铁的物质的量为2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据方程式可知，0.02molFe完全反应需要Fe³⁺的物质的量为0.02mol×2=0.04mol＜0.05mol，故Fe完全反应，Fe³⁺有剩余，则生成Fe²⁺为0.02mol×3=0.06mol，剩余Fe³⁺为0.05mol-0.04mol=0.01mol，
A．由上述分析可知，Fe完全反应，Fe³⁺有剩余，故A错误；
B．离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，氧化产物与还原产物的质量之比为1：2，故B错误；
C．由上述分析可知，Fe³⁺有剩余，往溶液滴入KSCN溶液显红色，故C正确；
D．溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比约是0.06mol：0.01mol=6：1，故D错误，
故选C．

点评：本题考查化学方程式有关计算、氧化还原反应等，涉及铁盐与亚铁盐的转化，关键是进行过量计算，注意已知两种反应物的量时，要考虑过量情况，难度中等．