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    现用物质的量浓度为a mol?L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是
    用标准标准NaOH溶液润洗；
    用标准标准NaOH溶液润洗；
    ．
    （2）如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（H2SO4）=
    a ×(V2-V1)    
    2V
    a ×(V2-V1)    
    2V
     mol?L-1．
    （3）造成测定结果偏高的原因可能是
    CD
    CD
    ．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管．
    分析：（1）滴定管使用前应润洗；
    （2）根据关系式2NaOH～H2SO4来计算；
    （3）根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答：解：（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准标准NaOH溶液润洗；
    （2）现用物质的量浓度为a mol?L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物质的量浓度，滴定终止时消耗NaOH溶液（V2-V1）mL，
    由关系式：2NaOH～H2SO4；
              2                   1
    a mol?L-1×（V2-V1）mL    C（H2SO4）×VmL
    c（H2SO4）=
    a mol?L-1×(V2-V1)mL    
    2VmL
    =
    a ×(V2-V1)    
    2V
    mol/L；
    故答案为：
    a ×(V2-V1)    
    2V
    ；
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）偏小，故A错误；
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）不变，故B错误；
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）偏大，故C正确；
    D．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    可知，c（待测）偏大，故D正确；
    故选：CD．
    点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项和误差分析，把握实验基本操作．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题
    Ⅰ、下列有关仪器的使用，能实现的是
    c
    c
    （填序号）
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36ml盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
    Ⅱ、现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润洗
    用标准盐酸润洗
    ．
    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c （NaOH）=
    (V2-V1)a
    V
    (V2-V1)a
    V
    ．
    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏
    大
    大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关仪器的使用，能实现的是
    C
    C
    （填序号）
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
    （2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润
    用标准盐酸润
    ．
    ②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
    (V2-V1)a
    V
    (V2-V1)a
    V
    ．
    ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会
    偏大
    偏大
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
    ①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者
    ＜
    ＜
    后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者
    ＞
    ＞
    后者；
    ③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者
    ＜
    ＜
    后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润洗2-3次
    用标准盐酸润洗2-3次
    ；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c （NaOH）=
    a(V2-V1)
    V
    a(V2-V1)
    V
    ；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会
    偏高
    偏高
    （偏高、偏低）．
    （2）图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    曲线a是用
    NaOH
    NaOH
    溶液滴定
    HCl
    HCl
    溶液；曲线b是用
    HCl
    HCl
    溶液滴定
    NaOH
    NaOH
    溶液；盐酸的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
    E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润洗2-3次
    用标准盐酸润洗2-3次
    ．
    （2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
    a(V2-V1)
    V
    a(V2-V1)
    V
    mol/L．

    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
    偏大
    偏大
    ．（选“偏大”“偏小”“不变”）
    III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    曲线a是用
    NaOH
    NaOH
    溶液滴定
    HCl
    HCl
    溶液；曲线b是用
    HCl
    HCl
    溶液滴定
    NaOH
    NaOH
    溶液；P点的坐标为
    （15，7）
    （15，7）
    ；盐酸的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol/L．

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