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    1．下列过程中化学键被破坏的是（　　）
    ①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
    A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D．⑤⑥

    分析 电解质溶于水，断裂离子键或者共价键；非电解质溶于水、升华破坏分子间作用力；离子晶体熔化破坏离子键，木炭吸附溴蒸汽，既不破坏分子间作用力，也不破坏化学键，据此解答．

    解答 解：碘升华破坏的是分子间作用力；
    ②溴蒸气被木炭吸附属于物理变化，不发生化学键的断裂；
     ③酒精溶于水，破坏的是分子间作用力；
     ④HCl气体溶于水，共价键断裂；
    ⑤MgCl2溶解于水，离子键断裂；
    ⑥NaCl熔化，离子键断裂．
    所以存在化学键被破坏的是：④⑤⑥；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学键是否被破坏，只有物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融时发生化学键被破坏，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．某有机物经下列反应后，该物质一定不含有手性碳原子的是（　　）
    A．酯化B．水解C．催化氧化D．消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列实验设计正确且能达到目的是（　　）
    A．装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
    B．装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响
    C．装置③制作原电池
    D．装置④制备硅胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a点PH=2
    B．b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
    D．d点对用的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．高温条件下反应达到平衡时的平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容条件下升高温度，H2浓度减小．则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
    （1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
    （2）用电子式表示化合物X的形成过程．
    （3）化合物Y的电子式为，A2C2的电子式为．
    （4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据现象分析，所得结论正确的是（　　）

     选项 实验现象结论
     A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
     B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 还原性：I-＞Br+＞Cl-
     C 开始铜粉不溶解，溶液呈无色，后有气体放出，溶液呈蓝色 氧化性：NaNO3＞H2SO4＞Cu2+
     D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：
    （1）配制100ml 0.10mol•L-1NaOH标准溶液，计算需称量0.4g氢氧化钠固体．
    （2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
    实验编号NaOH溶液的浓度滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：DF．
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
    试回答：在右试管中通常加入饱和Na2CO3溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）分液．反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．写出乙酸与乙醇在一定条件下反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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