Question

7．（1）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于D．

A．金属的导电性强弱　　       B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低　　       D．金属的活动性强弱
（2）将一小块金属钠投入水中，反应化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
可观察到的实验现象是bc，生成NaOH的电子式：．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．．溶液变红
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为1：3．

Answer 1

分析 （1）由图可以判断出金属活动性与开发利用的先后关系；
（2）钠的密度小于水，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，钠的熔点较低，氢氧化钠的电子式为：；
（3）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，铝与氢氧化钠和盐酸反应的实质都是铝与氢离子之间的氧化还原反应，放出等量的气体，说明参加反应的铝相同，与氢氧化钠生成偏铝酸钠，与盐酸生成氯化铝，所以NaOH和HCl物质的量之比为1：3．

解答 解：（1）由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关，故答案为：D；
（2）钠的密度小于水，所以会浮在水面上，熔点较低，钠和水放出大量的热，所以钠会熔成一个小球，和水反应生成氢气，生成的气体使钠受力不均，所以钠在水中到处游动，钠和水反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；bc；；
（3）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铝与氢氧化钠和盐酸反应的实质都是铝与氢离子之间的氧化还原反应，放出等量的气体，说明参加反应的铝相同，与氢氧化钠生成偏铝酸钠，与盐酸生成氯化铝，所以NaOH和HCl物质的量之比为1：3，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；1：3．

点评 本题考查了钠、铝的性质，根据钠和水的反应现象探究钠的性质，结构决定性质，性质体现结构，根据钠原子和铝原子结构的不同分析其性质不同，难度不大．