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    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热方
    （b）在活塞上都加2 kg的砝码
    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
    A．（a）甲>乙（b）甲<乙B．（a）甲>乙（b）甲=乙
    C．（a）甲<乙（b）甲>乙D．（a）甲>乙（b）甲>乙
    A

    试题分析：
    试题分析：该反应是体积增大的、吸热的可逆反应。将两容器置于沸水中加热，则平衡向正反应方向移动，所以容器的体积增大；在活塞上都加2 kg的砝码，则相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，体积减小的更多，即此时甲中体积小于乙中体积，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是　　　　　（    ）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法正确的是（）
    A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1
    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1
    C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
    D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质反应后，产物与反应物的量无关的是（   ）
    A．二氧化碳与石灰水B．盐酸与偏铝酸钠溶液
    C．铝单质和氢氧化钠溶液D．硫酸铝和氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：红磷转化成白磷是吸热反应。据此，下列判断或说法中正确的(  )
    A．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
    B．在相同的条件下，等质量的红磷和白磷分别燃烧，白磷放出的热量多
    C．红磷和白磷互称为同位素
    D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（  ）
    A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能
    B．原电池将化学能转化为电能
    C．二次电池充电时将电能转化为化学能
    D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的能量变化属于吸热反应的是                          
    A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应：X＋3Y  2Z  ΔH < 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
    A．T1大于T2
    B．Y一定呈气态
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列热化学方程式
    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol
    （2）H2(g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol
    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)      △H3＝–870.3kJ/mol
    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
    A．△H ＝ 244.1kJ/molB．△H ＝-488.3kJ/mol
    C．△H ＝ -996.6kJ/molD．△H＝ 996.6kJ/mol

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