Question

部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是（　　） 元素代号 L M R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2

A．氢化物的稳定性为：H₂T＞H₂R

B．室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸

C．离子半径的大小顺序为：r_L²⁺＜r_T^2-

D．L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同

Answer 1

分析：L最高化合价为+2价，说明最外层有2个电子，应位于周期表第ⅡA族，M的最高化合价为+3价，说明最外层有3个电子，应位于周期表第ⅢA族，R和T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，且R有+6价，则R为S元素，T为O元素，结合原子半径大小关系可知L为Mg元素，M为Al元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题．

解答：解：L最高化合价为+2价，说明最外层有2个电子，应位于周期表第ⅡA族，M的最高化合价为+3价，说明最外层有3个电子，应位于周期表第ⅢA族，R和T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，且R有+6价，则R为S元素，T为O元素，结合原子半径大小关系可知L为Mg元素，M为Al元素，即R为S元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，则
A．非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H₂O＞H₂S，故A正确；
B．M为Al，与硝酸发生钝化，不能溶于硝酸，故B错误；
C．L和T的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序为：r_L²⁺＜r_T^2-，故C正确；
D．Mg、S两种元素的氧化物中所含化学键分别为离子键和共价键，类型不同，故D正确．
故选B．

点评：本题考查原子结构域元素周期律的关系，题目难度中等，解答该题的关键是根据元素的化合价判断元素所在主族，然后根据原子半径判断元素在周期表中位置，可确定元素的种类．