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    【题目】S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

    已知：① S(单斜，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

    ② S(正交，s)＋O2(g) ="=" SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

    ③ S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3

    下列说法正确的是（ ）

    A. △H3＝+0.33 kJ·mol-1

    B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

    C. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

    D. S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

    【答案】C

    【解析】

    根据盖斯定律①－②即得到③，所以△H3＝△H1－△H2＝－0.33 kJ·mol-1，即单斜硫的能量高于正交硫的能量。因为能量越低，体系越稳定，所以正交硫比单斜硫稳定。答案C。

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    C.能腐蚀铜板的分散系

    D.能使蛋白质盐析的分散系

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    【题目】在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2＋I－＝I3－，已知还原性HSO3－＞I－)。

    (1)当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3－)＝________mol

    (2)若1＜a＜1.2时，则溶液中SO42－与I－的物质的量之比为________(用含a的表达式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

    (1)写出肼(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式：__________。

    (2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是 ( )

    A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子

    C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S俗名叫“臭碱”，是重要的化工产品。

    某学习小组设计如下实验：

    Ⅰ.探究Na2S的还原性

    甲取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。

    （1）酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________________

    （2）乙认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________

    Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

    丙设计两组实验：

    实验Ⅰ：①在10mL2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml 1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。

    实验2：在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。

    （3）实验I①中产生的浅黄色固体是___________________(填化学式)。写出实验I②中产生黑色沉淀的离子方程式_________________________________________

    （4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应，其主要原因可能是_____________________________________________________________________

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