一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变
C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
科目：高中化学 来源： 题型：
酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是
A．该氧化过程的离子方程式为：
Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
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科目：高中化学 来源： 题型：
2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是
A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ
B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj
C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ
D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ
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元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：
| C | N | O | F |
| Si | P | S | Cl |
| Br | |||
| I |
（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。
（2）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。
②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式），
写出硝酸的电离方程式______________________________________________。
④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性，海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
___________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是________。
(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B____________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。
(3)写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
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钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式__________________________________________；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式_________________________________。
(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____________
________________________。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________________________。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________ mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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是制造原子弹的燃料。
原子核内含有中子数为