Question

12．下列情况下，反应速率相同的是（　　）

• A． 等体积、等浓度的盐酸和硫酸分别与等质量的碳酸氢钠粉末反应
• B． 等质量的锌粒分别与等体积、等浓度的盐酸和硝酸反应
• C． 等体积、等浓度的盐酸和硝酸分别与等质量的碳酸钠粉末反应
• D． 等体积的0.2mol•L^-1盐酸和0.1mol•L^-1硫酸分别与同种石灰石反应

Answer 1

分析 题中涉及影响反应速率的因素有反应物本身的性质、浓度和固体表面积，一般来说，当反应物不同时，反应速率不同；当反应物相同时，反应物的浓度越大，则反应速率越大，当其它条件相同时，固体表面积越大，反应速率越快，据此分析．

解答 解：A、NaHCO₃无论是与HCl还是与H₂SO₄反应，均是HCO₃^-与H⁺的反应，而等浓度的盐酸和硫酸溶液，硫酸中H⁺的浓度大于盐酸，故两反应速率硫酸的更快，故A错误；
B、锌粒u盐酸反应的实质是与盐酸中的H⁺的反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，而锌粒与稀硝酸的反应的实质是与硝酸根的反应：3Zn+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Zn²⁺+4H₂O，反应物不同，反应速率不同，故B错误；
C、Na₂CO₃无论是与HCl还是与HNO₃反应，实质均为CO₃^2-与H⁺的反应，HCl和硝酸均为一元强酸，故等浓度的盐酸和硝酸中，H⁺的浓度相同，且均为碳酸钠粉末，固体表面积相同，则两反应速率相同，故C正确；
D、硫酸是二元强酸，故0.2mol•L^-1盐酸和0.1mol•L^-1硫酸中氢离子的浓度相同，但石灰石的固体表面积想不相同不明确，故反应速率是否相同不能确定，故D错误．
故选C．

点评 本题考查反应速率的影响因素，把握浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，注意电解质的强弱及硫酸钙的溶解性，选项D为解答的易错点，题目难度不大．