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下列事实不能用电化学原理解释的是( )

A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

C.常温条件下,在空气中铝不易被腐蚀

D.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜

 

C

【解析】

试题分析:A.由于金属活动性Zn>Fe>Sn,所以镀锌铁片镀层破坏后Zn作原电池的负极,仍然会对铁起到保护作用,而镀锡铁片镀层破损后Fe作原电池的负极,会加速对铁的腐蚀,因此镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,正确;B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板,就可以因为原电池反应消耗Zn,从而保护了海轮,正确;C.常温条件下,在空气中铝不易被腐蚀,是由于Al被氧化而产生了一层致密的氧化物保护膜而阻止了反应的进一步发生,与原电池反应无关,错误;D.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜,Zn与硫酸铜在溶液中就会发生置换反应产生Cu,构成Cu、Zn 原电池,Zn作负极,一层大大加快了反应速率,正确。

考点:考查原电池反应的应用的知识。

 

练习册系列答案
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相同条件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应时间为t1 s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,与30mL水混合,反应时间为t2 s,则t1和t2的关系是(忽略体积变化)

A. t1>t2     B. t1<t2      C. t1=t2     D.不能肯定

 

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下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 ( )

(1)氯化钠溶液; (2)氯化铵固体; (3)铜;(4)石墨;(5)熔融NaOH; (6) 稀硫酸; (7)乙酸;

A.(1)(2)(5)(6) B.(5) C.(2)(5) D.(1)(3)(4)(5)(6)

 

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下列实验事实所得出的结论中,错误的是( )

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B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32?

C.先加入盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42?

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在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X2(g)+ Y2(g) 2XY(g) 已达到平衡的是( )

A.容器中的总压不随时间变化

B.容器中的气体平均相对分子质量不随时间变化

C.容器中的混合气体的密度不随时间变化

D.容器中的各种气体的质量分数不随时间变化

 

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除去下列少量杂质(括号内杂质),简述操作步骤,并写出有关变化的离子方程式:

物质

操作步骤

离子方程式

(1)SiO2(Al2O3)

 

 

(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)

 

 

(3)FeCl2溶液(FeCl3)

 

 

 

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试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O,该反应中,被氧化与被还原的硫原子个数比为

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

 

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(16分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是 。

A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

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F.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中

(2)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

 

试剂

离子反应方程式

①NaHCO3溶液(Na2CO3)

 

 

② Fe2O3(Al2O3)

 

 

③FeCl3溶液(FeCl2)

 

 

④CO2(HCl)

 

 

 

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下列化合物中,既能由单质直接化合制得,又能由复分解反应制得的是(  )

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