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    标准状况下，a L　H2与Cl2的混合气体经光照后完全反应，H2＋Cl22HCl．所得气体恰好使bmol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是

    [　　]

    A．

    b＝a/22.4

    B．

    b＜a/22.4

    C．

    b＞a/22.4

    D．

    b≥a/11.2

    答案：D
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    [　　]

    A．

    mol·L－1

    B．

    mol·L－1

    C．

    mol·L－1

    D．

    mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：重难点手册　高中化学·必修1　配人教版新课标 人教版新课标 题型：022

    氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一．硝酸工厂治理尾气用下列原理：

    2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

    NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

    在标准状况下，a L　NO2(其中N2O4的体积分数为20％)和b L　NO的混合气体恰好可被200 mL　NaOH完全吸收．

    (1)欲保证尾气完全吸收，则a∶b的值应控制在________．

    (2)此NaOH溶液的物质的量浓度是________．

    (3)在标准状况下，有2.016 L氮的氧化物恰好与50 mL　2.0 mol·L－1的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N2O4和NO2气体的体积比为________．

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    在标准状况下，A L　NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：如东县2007年高考化学模拟试题(一) 题型：022

    治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物(NO、NO2)的化学原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O．现有标准状况下的a L　NO2(其中N2O4的体积分数为20%)、b L　NO的混合气体，恰好被200 mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收．

    (1)

    根据上述条件可知，a∶b的值应在________范围中；

    (2)

    设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2

    ①当产物全部为NaNO2时，求n2的值；

    ②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值；

    ③求上述NaOH溶液的物质的量浓度．

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