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    （4分）
    已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol－1
    C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1
    （1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______；
    （2）已知：H2O（l）====H2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_________________________________________。
    （4分）
    （1）1∶1（2分）
    （2）C3H8（g）＋502（g）====3CO2（g）＋4H2O（g）；△H＝－2044.0kJ·mol－1（2分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
    Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
    (1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为                    ；
    Ⅱ．已知:
    H2O(g)=H2(g)+ O2(g)                 △H1 =" +242" kJ·mol-1
    Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 =" -441" kJ·mol-1
    Mg(s)+ O2(g)="MgO(s)  "             △H3 = -602kJ·mol-1
    (2)氢氧化镁分解的热化学方程式为                                         ；
    Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

    (3)步骤①中加入保险粉的作用：                                  。
    (4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与反应。虽然难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释                                       ；
    Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
    精制阻燃剂的条件
    		阻燃剂铁含量
    序号
    		提纯体系温度/℃
    		加入EDTA质量/g
    		加入保险粉质量/g
    		W(Fe)/(10-4g)
    1
    		40
    		0.05
    		0.05
    		7.63
    2
    		40
    		0.05
    		0.10
    		6.83
    3
    		60
    		0.05
    		0.10
    		6.83
    4
    		60
    		0.10
    		0.10
    		6.51
    (5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是       (填字母)。
    ①40℃              ②60℃                ③EDTA质量为O.05g 
    ④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
    A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
    ① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1 
    ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)  ；△H＝―1160 kJ·mol一1。
    下列选项正确的是（   ）
    A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
    B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
    C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol
    D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
    A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q>297.23
    D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )△H =－Q kJ/mol则Q<297.23

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。
    化学键
    		Cl－Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		N≡N
    键能/kJ·mol
    		243
    		436
    		431
    		946
    （1）按要求完成填空
    a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
    b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，则N—H键的键能是          kJ·mol
    （2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                    

    （3） 已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
    则CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
    (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
    2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
    （1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是   ▲  （填化学式）。
    （2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1
    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol-1
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol-1
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
    ① 一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是   ▲  ；NO分子中化学键的键能为   ▲  kJ·mol—1。
    ② CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)
    ΔH＝   ▲  。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是   ▲  （填代号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）
    A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
    B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
    C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
    D： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是（   ）
    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成
    B．反应2P（s）+5Cl2（g）===2PCl5（g）对应的反应热△H="-798" kJ/mol
    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H="-306" kJ/mol
    D．其他条件不变，对于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol－1
                 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
    C3H4(g)＋4O2(g) ＝3CO2(g) +2H2O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol－1
    根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
    （1）的燃烧热为               ；
    （2）1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为          
                  ；
    （3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是                   ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是                           。

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