Question

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）₃．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平           片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

Answer 1

（1）0.012mol  （2）3.8   (3)16：1

（1）2片小苏打片中含有碳酸氢钠是1.0g，所以根据方程式HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，被中和的氢离子是2×0.5/(23+1+12+16×3)=0.012mol。
（2）6片小苏打能中和氢离子是0.012mol×3＝0.036mol，则根据方程式Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O可知，消耗氢氧化铝是0.012mol，质量是0.012mol×78g/mol＝0.936g，所以0.936÷0.245＝3.8。
（3）42．5mL和45．0mL盐酸的物质的量分别是0.085mol和0.09mol，则根据方程式OH^－＋H^＋=H₂O、H^＋＋CO₃^2－=HCO₃^－、HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，HCO₃^－的物质的量是0.005mol，则与CO₃^2－反应的氢离子是0.005mol，所以和OH^－反应的氢离子是0.08mol，碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比0.08︰0.005＝16︰1。