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    7．某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
    （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
    （2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成．设计实验方案，进行成分检
    验．写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．
    步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
    ①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸V mL．
    ③计算Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做运算）．
    （4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．

    分析 （1）氢氧化钡能够与二氧化碳反应生成碳酸钡；
    （2）步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中，BaCO3能和盐酸反应生成的二氧化碳气体能使石灰水变浑浊，故预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3；
    步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值．预期现象和结论：pH＞9.6，说明有大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立；
    （3）①依据配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤选择合适的仪器，据此解答；
    ②盐酸体积最多不能多于50ml，根据50mL计算盐酸的最小浓度，应该是选大于最小浓度而且接近的；
    ③令250mL溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L，根据消耗的盐酸列方程计算c的值，进而计算250mL溶液中氢氧化钡的物质的量，据此计算样品中Ba（OH）2•8H2O的质量分数；
    （4）根据氢氧化钡的溶解度估算饱和溶液的物质的量浓度，据此判断．

    解答 解：（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，则由于Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3，
    故答案为：Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3；
    （2）步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中，BaCO3能和盐酸反应生成的二氧化碳气体能使石灰水变浑浊，故预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3；
    步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值．预期现象和结论：pH＞9.6，说明有大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立；
    故答案为：

    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．----------
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．有白色沉淀生成，说明有Ba2+
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3
    步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其 pH值pH＞9.6，说明有 大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，假设成立
    （3）①配制250mL约0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解，将溶液转入250mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀，
    故答案为：溶解；250ml的容量瓶；
    ②盐酸体积最多不能多于50ml，根据50mL计算盐酸的最小浓度，令盐酸的最小浓度为amol/L，则：
    0.025L×0.1mol/L×2=amol/L×0.05L，解得a=0.1mol/L，应该是选大于最小浓度而且接近的，故选择0.1980mol/L的盐酸，
    故答案为：0.1980；
    ③令250mL溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L，则：
    0.025L×cmol/L×2=0.1980mol/L×V×10-3L，解得c=$\frac{0.198V}{50}$，
    故Ba（OH）2•8H2O的质量分数=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%；
    故答案为：$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%；
    （4）室温下，氢氧化钡的溶解度为3.9g，溶液的物质的量浓度约是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L，所以室温下不能配制1.0mol/L的1Ba（OH）2溶液，故答案为：不能．

    点评 本题考查物质成分与含量测定、对实验方案的理解与设计、溶液配制、中和滴定、化学计算等，题目综合性强，难度较大，侧重对实验方案设计与化学计算．

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    17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2（s）与CO2（g）反应时，放出452kJ热量时，转移电子数为1.204×l023
    B．CO的燃烧热为△H=-566kJ/mol
    C．CO（g）与Na2O2 （S）反应的热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol
    D．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol

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    18．下列过程吸收热量的是（　　）
    A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释

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    15．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
     蒸发食盐水    		B．
      用量筒量取液体    		C．
      测溶液的pH    		D．
          干燥NH3

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    2．将铁片和碳棒按如图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（　　）
    A．铁片是正极
    B．一段时间后，碳棒质量增加
    C．该装置能将电能转化为化学能
    D．外电路中电子由碳棒流出经过电流计流向铁片

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    12．根据要求回答下列问题
    （1）Na     （2）Br2      （3）Na2O     （4）NO2       （5）Fe（OH）3胶体  （6）FeCl3饱和溶液 （7）NH3（8）H2S      （9）BaSO4    （10）稀硫酸    （11）Ba（OH）2      （12）熔融NaHSO4（13）蔗糖  （14）纯碱    （15）．胆矾．
    （1）属于酸的是（8）、属于混合物的是（5）、（6）、（10）、
    属于电解质的是3）、（8）、（9）、（11）、（12）、（14）、（15）、属于非电解质的是（4）、（7）、（13）
    （2）鉴别（5）和 （6）的方法是：丁达尔效应
    （3）检验（10）中阴离子的方法是：先加入HCl无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成
    （4）分别写出（10）和（12）的电离方程式H2SO4=2H++SO42-、NaHSO4=Na++HSO4-．

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    19．（1）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①CaO，②Cu．
    （2）有以下6个反应（反应条件略）：
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2═CO2+2H2O
    C．KClO3═2KCl+3O2↑  D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E..Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C═2CO
    属于化合反应的有EF（填编号，下同），属于分解反应的有C，属于复分解反应的有D，属于置换反应的有A，属于氧化还原反应的有ABCF．

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    16．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

     相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戍醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    某同学的实验步骤：
    ①在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸；
    ②缓慢加热A，回流50min；
    ③反应液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；
    ④分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体；
    ⑤进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．
    请回答下列问题：
    （1）该酯化反应的原子利用率是$\frac{23}{26}$（用分数表示）．
    （2）实验中仪器B的作用是冷凝回流，步骤③中的仪器甲是分液漏斗．
    （3）该同学开始加热A后，发现此前操作中有一处严重的疏漏，如何补救？装置冷却后再补加数片沸石或碎瓷片．
    （4）步骤④中加入无水MgSO4是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽？简述实验方法：取出部分产物，往其中中加入少量无水硫酸铜，若不变蓝，表明水已除尽．
    （5）步骤⑤中，若温度计水银球的位置过高，则所收集馏分的沸点高于（填“高于”或“低于”）目标产物的沸点．
    （6）本实验的产率是d（填标号）．  a．30%  　b．40%  c．50%  d．60%

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