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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

    C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个


    【答案】C

    【解析】在常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4 L·mol-1进行计算，A错误；在标准状况下己烷为液体，B错误；CO2与O2分子中都含有2个氧原子，NA个分子有2NA个氧原子，C正确；因水解，其数目少于NA个，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类

    角度来看，雾属于下列分散系中的（  　)

      A．溶液                       B．悬浊液             C．乳浊液              D．胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

    A．18 gH2O中含有的质子数为10NA

    B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

    A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

    B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键

    C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

    D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（    ）

    A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

    B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

    C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

    D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

    A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

    C.14g氮气中含有7NA个电子

    D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是

    A.1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023

    B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022

    C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023

               

    D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是

    A．2,2－二甲基－3－丁烯     B．2,2－二甲基－2－丁烯

    C．2,2－二甲基－1－丁烯      D．3,3－二甲基－1－丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下     列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量25.00mL     溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白      色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol·      L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式      如下：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

      (1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10－6mol·L－1，应保      持溶液中c(Ba2＋)≥_______mol·L－1。

      (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为             。

      (3)通过上述实验事实，该样品的组成为(写化学式)             。

      (4)上述实验③KMnO4溶液滴定至终点的现象是)_____________¡£怎样判断滴定达到了     终点                                    。

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